有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）| A、电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O |
| B、电极b是正极，O2-由电极a流向电极b |
| C、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b |
| D、当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol |
金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2Sn （注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W?h?kg-1为计量单位），则下列说法不正确的是（ ）
| A、该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上 |
| B、该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液 |
| C、n值越大则该电池的能量密度越高 |
| D、该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn-2e-=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| D、常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-） |
在常温下，等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| C、c（Na+）+c（H+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（OH-） |
| D、3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）=2c（Na+） |
在25℃下，向10.00mL0.01mol?L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0，.01mol．L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、HA是强酸 |
| B、b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-） |
| C、c点时：V=10.00mL |
| D、b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ ）
| A、若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 |
| B、若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
| C、若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应 |
| D、若所得溶液的pH=5．则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
下图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（ ）| A、装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹 |
| B、此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe（OH）2 |
| C、H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中 |
| D、在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完 |