Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• D、常温下，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、NH₄Cl的水解与氨水的电离都是微弱的；
B、质子守恒可知；
C、一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
D、常温下，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c （CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A、NH₄Cl的水解与氨水的电离都是微弱的，所以离子浓度大小为：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B、质子守恒可知0.1mol/LNa₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C、加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的

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，若其pH=b，则a＜b+1，故C错误；
D、常温下，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-）～①，根据电荷守恒可知：c （CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）～②，由①+②可知c （CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理正确判断溶液中各离子浓度大小．