Question

常温下将0.0010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液；判断：
（1）溶液中共有

 

种微粒．
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

 

和

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质；
（2）根据物料守恒来分析．

解答： 解：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；
（2）根据醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．

点评：本题考查溶液中的微粒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒是解答本题的关键，难度不大．