Question

在常温下，等物质的量的Na₂S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量的浓度关系正确的是（　　）

• A、c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• D、3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫离子的水解程度大于硫氢根离子，而硫离子水解生成硫氢根离子；
B．混合液中满足电荷守恒、物料守恒，根据混合液中的电荷守恒、物料守恒列式计算；
C．电荷守恒分析解答；
D．根据等浓度、等体积的硫化钠、硫氢化钠的混合液中的物料守恒进行判断．

解答： 解：硫离子的水解程度大于硫氢根离子，而硫离子水解生成硫氢根离子，所以c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（H₂S）+3c（S^2-）+3c（HS^-），①×2-②可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B错误；
C．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液与0.1mol?L^-1 NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），整理可得：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及使用方法，明确溶液中离子浓度大小比较常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．