下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
①硫和氢气在加热条件下能形成H₂S、H₂S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂；
④高氯酸（HClO₄）的酸性强于硫酸；
⑤盐酸酸性强于氢硫酸．

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol^一1
①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^一1，则反应：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?C H₄ （g）+2H₂O（g）
向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄0.8mol?L^-1，H₂O1.6mol?L^-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H （填“＞’’或“＜”）0．
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是．
a、电能转化为化学能         
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能       
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-则阳极的电极反应式为．

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．则原电解质溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.68	0.5

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是；
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是 （填字母序号）；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH₃
③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂） v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．

开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂可由反应CH₄（g）+H₂O（g）

高温  .

CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为．
②100°C时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．
a．容器的压强恒定
b．容器内气体密度恒定
c．3v正（CH₄）=v逆（H₂）
d．单位时间内消耗0.1molCH₄同时生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为．

下列物质长期露置在空气中不易变质的是（　　）

近日常州网讯 昆明生鲜市场的“毒鸡脚”风波尚未平息，浙江又曝“毒凤爪”事件．据查遭曝光“毒凤爪”事件的生产工艺秘密是为了让鸡爪变白，在生产过程添加过氧化氢、二氧化氯等非法食品添加物．为此，国务院发展研究中心指出：确保食品安全，围剿和督促产业的升级成了当下的燃眉之急．
工商管理人员为百姓支招相关的鉴别方法：取包装的凤爪放在烧杯中，加适量蒸馏水，滴入几滴KI溶液，观察变化即可作出是否为“毒凤爪”的判断．
（1）让鸡爪变白而添加过氧化氢、二氧化氯等，是利用它们的．
A．强酸性       B．易溶性      C．漂白性      D．强氧化性
（2）检验中，过氧化氢与KI溶液反应的离子方程式是；若反应中氧化剂得到2N_A个电子，则反应中生成的氧化产物是mol；观察到的现象是．
（3）二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物（S^2-）氧化成硫酸盐（SO₄^2-），即：
C1O₂+S^2-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
①请配平上面的方程式，将正确的系数填在相应的横线上，并标出电子转移的方向和数目；
②上世纪70年代中期，许多较发达城市开始使用二氧化氯代替氯气作为原水的杀菌消毒剂．结合饮用水卫生要求和你获得的信息说出一条使用二氧化氯消毒的好处：．

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH 溶液	pH=2 CH3COOH 溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c（H⁺）：①③．
（2）若①和②混和所得溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中电荷守恒式为．
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为 V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na⁺）c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶质组成可能为．

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（　　）