题目内容

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（　　）
A、HCO3-
B、CO32-
C、Fe（OH）3
D、CH3COOH
考点：两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HCO3-，因此这种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质．
解答： 解：根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，质子就是氢离子．所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HCO3-，因此这种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质．
故选A．
点评：本题考查两性物质的概念，难度不大，注意根据题目所给信息解题，理解质子理论的实质是关键．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是
 
（填代号）．
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=
 
（溶液体积变化忽略不计）．
砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（　　）
A、单质砹易溶于某些有机溶剂
B、AgAt是不溶于水的有色固体
C、HAtO4酸性比HClO4强
D、HAt难溶于水，且受热很难分解
含有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（　　）
A、LiB、NaC、KD、Rb
开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
．
（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
 
．
②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
（填序号）．
a．容器的压强恒定
b．容器内气体密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的
 
极（填“正”或“负”），其电极反应式为
 
．
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
 
（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为
 
．
某强酸性溶液中仅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下

根据以上信息，回答下列问题：
（1）①仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的离子是
 
；
     ②气体D分子的电子式为
 
；
     ③若要确定不能确定的溶液X中的阴离子是否存在，检验的最可靠的化学方法是（若无不能确定的阴离子，此文不必回答）
 
；
（2）写出下列有关离子方程式；
实验①中生成无色气体A：
 

实验③中生成沉淀H：
 

（3）假设实验②所用氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L．加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量如图所示（不考虑离子的水解、气体的溶解等）根据有关信息填表（根据实际情况填写，可以不填满，也可以补充）


原溶液中确定含有的阴离子的化学式该阴离子的物质的量浓度
  
全钒液流电流具有能量转化率高、蓄电容量大、免维护等优点，是未来锂电池的替代产品．其工作原理如图所示，其中A、B均为惰性电极；H+交换膜左侧电解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交换膜右侧电解液：V3+、V2+、H+、SO42-．请回答下列问题：
（1）B电极为电池的
 
，其电极反应式为
 
．
（2）电池充电时，溶液中的H+通过交换膜
 
（填“向左”或“向右”）移动，写出阳极的电极反应式：
 
．
（3）当用该电池电解冶炼铜时，粗铜应与
 
（填“A”或“B”）极相连．当阴极质量增加16g时，理论上交换膜左侧H+的物质的量减小
 
．
下列说法错误的是（　　）
A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C、将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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