题目内容
近日常州网讯 昆明生鲜市场的“毒鸡脚”风波尚未平息，浙江又曝“毒凤爪”事件．据查遭曝光“毒凤爪”事件的生产工艺秘密是为了让鸡爪变白，在生产过程添加过氧化氢、二氧化氯等非法食品添加物．为此，国务院发展研究中心指出：确保食品安全，围剿和督促产业的升级成了当下的燃眉之急．
工商管理人员为百姓支招相关的鉴别方法：取包装的凤爪放在烧杯中，加适量蒸馏水，滴入几滴KI溶液，观察变化即可作出是否为“毒凤爪”的判断．
（1）让鸡爪变白而添加过氧化氢、二氧化氯等，是利用它们的 ．
A．强酸性 B．易溶性 C．漂白性 D．强氧化性
（2）检验中，过氧化氢与KI溶液反应的离子方程式是 ；若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是 mol；观察到的现象是 ．
（3）二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物（S2-）氧化成硫酸盐（SO42-），即：
C1O2+ S2-+ H2O= SO42-+ Cl-+ H+
①请配平上面的方程式，将正确的系数填在相应的横线上，并标出电子转移的方向和数目；
②上世纪70年代中期，许多较发达城市开始使用二氧化氯代替氯气作为原水的杀菌消毒剂．结合饮用水卫生要求和你获得的信息说出一条使用二氧化氯消毒的好处： ．
工商管理人员为百姓支招相关的鉴别方法：取包装的凤爪放在烧杯中，加适量蒸馏水，滴入几滴KI溶液，观察变化即可作出是否为“毒凤爪”的判断．
（1）让鸡爪变白而添加过氧化氢、二氧化氯等，是利用它们的
A．强酸性 B．易溶性 C．漂白性 D．强氧化性
（2）检验中，过氧化氢与KI溶液反应的离子方程式是
（3）二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物（S2-）氧化成硫酸盐（SO42-），即：
①请配平上面的方程式，将正确的系数填在相应的横线上，并标出电子转移的方向和数目；
②上世纪70年代中期，许多较发达城市开始使用二氧化氯代替氯气作为原水的杀菌消毒剂．结合饮用水卫生要求和你获得的信息说出一条使用二氧化氯消毒的好处：
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）鸡爪变白为漂白过程；
（2）过氧化氢与KI溶液反应生成I2，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，溶液变为棕黄色；
（3）反应中Cl元素化合价由+4价降低到-1价，S元素化合价由-2价升高到+6价，转移电子数为40，二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味．
（2）过氧化氢与KI溶液反应生成I2，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，溶液变为棕黄色；
（3）反应中Cl元素化合价由+4价降低到-1价，S元素化合价由-2价升高到+6价，转移电子数为40，二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味．
解答：
解：（1）鸡爪变白为漂白过程，与酸性、溶解性无关，且二氧化硫不具有强氧化性，故答案为：C；
（2）过氧化氢与KI溶液反应生成I2，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-，溶液变为棕黄色，若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是1mol，
故答案为：2I-+H2O2=I2+2OH-；1；溶液由无色变为棕黄色；
（3）①反应中Cl元素化合价由+4价降低到-1价，S元素化合价由-2价升高到+6价，转移电子数为40，配平后的方程式为8C1O2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+，
电子转移的方向和数目可表示为
，
故答案为：；
②二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味．
故答案为：杀菌消毒后的产物为氯化物，无残留性污染，或杀菌消毒的效果比氯气好．
（2）过氧化氢与KI溶液反应生成I2，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-，溶液变为棕黄色，若反应中氧化剂得到2NA个电子，则反应中生成的氧化产物是1mol，
故答案为：2I-+H2O2=I2+2OH-；1；溶液由无色变为棕黄色；
（3）①反应中Cl元素化合价由+4价降低到-1价，S元素化合价由-2价升高到+6价，转移电子数为40，配平后的方程式为8C1O2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+，
电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：
；②二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味．
故答案为：杀菌消毒后的产物为氯化物，无残留性污染，或杀菌消毒的效果比氯气好．
点评：本题综合考查含氯化合物以及氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，将元素化合物知识与氧化还原反应很好的结合起来考查，有利于培养学生的良好的思维习惯和科学素养，难度不大．
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①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④（NH4）2SO4 ⑤Al2（SO4）3 ⑥KHCO3．
| A、①②③⑤ | B、②③④⑥ |
| C、①②③⑥ | D、①②③④⑥ |
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①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸；
⑤盐酸酸性强于氢硫酸．
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解．氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸；
⑤盐酸酸性强于氢硫酸．
| A、①②③④ | B、只有①② |
| C、只有②③④ | D、①②③④⑤ |
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