下列可以构成原电池，
写出不能构成原电池的装置的原因．
写出可以构成原电池的电池总反应方程式．

巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）

向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（　　）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）步骤①的离子方程式为；标准状况下，每生成22.4L ClO₂，转移mo1e^-．
（2）步骤②的化学方程式为．
（3）从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是、、．
（4）如果制备过程中使用了21.3g NaClO₃，则需要20%的H₂O₂溶液g（假定实验中物质均完全转化）．

I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的K_W 由大到小的顺序：．
（2）若从A点到D点，可采用的方法是．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧
化钾的体积比为．
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃．H₂O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是（　　）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，可能含SiO₂、Fe₂O₃、MgO 等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺流程

请回答下列问题
（1）固体A的成分为，A可以用来制普通玻璃，化学方程式为（写一个即可）
（2）流程乙加入过量烧碱反应的离子方程式为、．
（3）验证滤液B中含Fe³⁺的方法为．
（4）向滤液B中加入过量烧碱，生成的沉淀与烧碱的量的关系图正确的为

H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）S位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜’’填空：

第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性	酸性
N   O	C   N	H2S   H2O	H2SO4    HClO4

（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有（任写一种物质的分子式）．
（4）NH₃可作低温溶剂，它易液化的原因是．
（5）通常情况下，N₂O₅为无色晶体，它与N₂O₅能发生反应（类似于CO₂），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是，所用主要仪器的名称是．
（2）加入溶液W的目的是除去SO₄^2-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是．从溶液V中再得到I₂的操作方法是
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是．

（4）模拟以下净化Cl₂流程：Cl₂→饱和N_aCl溶液→浓H₂SO₄→纯净Cl₂设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸．SO₂→→→→．

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β-锂辉石（主要成分为Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为．
（5）从母液中可回收的主要物质是．