题目内容
H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）S位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有 （任写一种物质的分子式）．
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是 ．
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应（类似于CO2），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ．
（1）S位于元素周期表第
（2）用“＞”或“＜’’填空：
| 第一电离能 | 电负性 | 气态氢化物稳定性 | 酸性 |
| N | C | H2S | H2SO4 |
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应（类似于CO2），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,极性键和非极性键
专题：
分析：（1）根据电子层数=周期序数，主族序数=最外层电子数；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Na原子核外电子基态排布式为1s22s22p63s1；
（2）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出现特殊性；
同周期从左到右电负性增大；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；
（4）氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）根据二氧化碳与Na2O2的反应可知，该反应中生成NaNO3和O2，在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；
（2）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出现特殊性；
同周期从左到右电负性增大；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；
（4）氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）根据二氧化碳与Na2O2的反应可知，该反应中生成NaNO3和O2，在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；
解答：
解：（1）S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1；
故答案为：三；ⅥA；2；1s22s22p63s1；
（2）同周期从左到右第一电离能依次增大，ⅤA族出现特殊性，所以第一电离能N＞O；
同周期从左到右电负性增大，所以电负性C＜N；
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：H2S＜H2O；
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4＜HClO4；
故答案为：＞；＜；＜；＜；
（3）H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6中既含极性键又含非极性键；
故答案为：H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任选其一；
（4）氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
故答案为：NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
（5）在Na2O2与N2O5的反应中，生成NaNO3和O2，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：
，故答案为：；
故答案为：三；ⅥA；2；1s22s22p63s1；
（2）同周期从左到右第一电离能依次增大，ⅤA族出现特殊性，所以第一电离能N＞O；
同周期从左到右电负性增大，所以电负性C＜N；
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：H2S＜H2O；
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4＜HClO4；
故答案为：＞；＜；＜；＜；
（3）H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6中既含极性键又含非极性键；
故答案为：H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任选其一；
（4）氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
故答案为：NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；
（5）在Na2O2与N2O5的反应中，生成NaNO3和O2，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：
，故答案为：；
点评：本题主要考查了核外电子排布、元素性质的比较、化学键以及氧化还原反应，难度不大，注意对应知识的运用．
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