题目内容

向Mg、Al、Fe三种金属粉末状混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应，再过滤后滤液中存在的离子有（　　）
A、Al3+
B、Cu2+
C、Mg2+
D、AlO2-
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：
分析：加过量盐酸时Mg、Al、Fe反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸跟根离子存在于滤液中，以此来解答．
解答： 解：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选D．
点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，明确发生的离子反应是解本题关键，注意金属活动性及两性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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打开盛头下列试剂瓶，有白雾现象的是（　　）
A、浓硫酸B、浓硝酸
C、稀硝酸D、浓盐酸
如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为
 
．
（2）装置2中的铜是
 
极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为
 
．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁为
 
极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为
 

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
 

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为
 
mL．
已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（　　）
A、2种B、4种C、5种D、7种
H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）S位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，其基态原子核外有
 
个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为
 
．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
第一电离能电负性气态氢化物稳定性酸性
N
 
O		C
 
N		H2S
 
H2O		H2SO4
 
 HClO4
（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有
 
（任写一种物质的分子式）．
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是
 
．
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应（类似于CO2），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
 
．
有机物A的结构如图所示，下述正确的是
A、A的分子式为C17H1803
B、A的水解产物不少能发生聚合反应
C、A不能使KMnO4的溶液褪色
D、1mol与NaOH反应，最多消耗2molNaOH
生活中常用明矾 KAl（SO4）2?12H2O和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明．运用所学知识回答下列问题：
（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来．则生成的胶体过程属于
 
（填“物理变化”“化学变化）”．
（2）明矾水溶液中的K+浓度为0.1mol/L，则SO42-浓度为
 
mol/L．
（3）硫酸铁的化学式为
 
，摩尔质量为
 
．
（4）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是
 
，反应的离子方程式为
 
．
（5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
 
．
下列实验合理的是（　　）
A、
量取500ml盐酸
B、
检验Fe2+
C、
制乙酸乙酯
D、
分离汽油和水
化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或判断合理的是（　　）
A、新铝锅使用后颜色变暗用砂纸打磨
B、某矿泉水暴露于空气中变黄是因为水中可能含有Fe2+
C、氯气泄漏后应逆风向低处跑
D、用米汤检验某食盐是否为加碘盐

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