设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为，Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）_n，则金属M为（填元素符号）；检测Mⁿ⁺ 最常用的试剂是（填化学式）．

下列事实与胶体性质无关的是（　　）

二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠
（1）请写出上述反应的化学方程式
（2）某硫酸厂每天排放1.0×10⁴m³（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO₂，现欲用2.0mol?L^-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液对少升？

I．肼（N₂H₄）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是．
Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N₂H₄）-─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（2）甲装置中正极的电极反应式为．
（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是．
（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g．
Ⅲ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．该研究性学习小组又以肼（N₂H₄）-空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为．
（6）取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是．

有四组物质，请按要求回答下列问题

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）3	稀硫酸
②	MgCl2溶液	酚酞溶液	NaCl溶液
③	Na2O	Na2CO3	NaHCO3
④	KOH溶液	Al	稀盐酸

（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是（填数字符号）．
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是（填数字符号）．
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式．
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是．
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是．

鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，它们均为无机物，根据下列信息回答下列问题：
①A、B、D、F四种气体是单质；
②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C；
③A和D在一定条件下发生反应生成气体E；
④D和F在放电条件下可生成气体G；
⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H；
⑥E和C反应有白烟生成；
⑦H溶于水生成一种强酸和气体G．
（1）试写出下列气体的化学式：A、E、F、H；
（2）写出③所对应的化学反应方程式；
（3）写出实验室制备E的化学反应方程式；
（4）检验C物质阴离子的方法是，所对应的离子方程式是．

在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（　　）
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl₂，溶液，出现白色沉淀．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）