Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH）
• B、c（NH₄+）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂ CO₃]＜c（NH₄Cl）、
• C、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃ ^2-）+c（H₂RO₃）
• D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据水解规律：越弱越水解来回答；
B、如果没有水解，c（NH₄Cl）应该是c[（NH₄）₂CO₃]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH₄Cl）应是最大的、（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺和CO₃^2-都水解相互促进，因此（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要大，（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度比c[（NH₄）₂SO₄]的大，所以c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂ CO₃]＜c（NH₄Cl）；
C、溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）；
D、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合溶液，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸本身，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）．

解答： 解：A、根据离子的水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以碱性是NaOH＞CH₃COONa＞C₆H₅ONa＞Na₂CO₃，倒过来理解，当pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液，浓度关系是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故A错误；
B、如果没有水解，c（NH₄Cl）应该是c[（NH₄）₂CO₃]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH₄Cl）应是最大的、（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺和CO₃^2-都水解相互促进，因此（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要大，（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺的水解程度比c[（NH₄）₂SO₄]的大，所以c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂ CO₃]＜c（NH₄Cl），故B正确；
C、溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故C错误；
D、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合溶液，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸本身，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评：本题是一道弱电解质的电离和盐的水解知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．