某无色溶液仅由Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行以下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（　　）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．

绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）

某有机高分子由、-CH₂-CH₂-两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（　　）

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符号是、、
（2）表中最活泼的金属元素是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）．
（3）④与水发生反应的化学方程式是
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱．

太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）镓的基态原子的电子排布式是．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）H₂Se的酸性比H₂S（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A，金元素相对原子质量197）．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正确的是（　　）

下表为元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

回答下列有关问题：
（1）写出元素符号：①，⑤，⑦，⑧．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的是．

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（填化学式）．
（3）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．
（2）J和氢可以组成最简单的有机化合物，其电子式为．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．