题目内容
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）| A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C、T元素既显金属性又显非金属性 |
| D、原子半径：T＞Q＞R |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
解答：
解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；
B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
C．T为Al元素，可与酸、碱反应，但不具有非金属性，在反应中只能失去电子，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故D正确．
故选C．
A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；
B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
C．T为Al元素，可与酸、碱反应，但不具有非金属性，在反应中只能失去电子，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故D正确．
故选C．
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，易错点为C，注意铝不具有非金属性，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
关于物质的用途下列说法正确的是（ ）
①利用NaHCO3治疗胃酸过多；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用明矾做干燥剂
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
①利用NaHCO3治疗胃酸过多；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用明矾做干燥剂
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、①③④⑥⑧ |
| C、①②④⑥⑦ |
| D、③④⑤⑥⑦⑧ |
某无色溶液仅由Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行以下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
| A、一定存在的离子有CO32-、AlO2-、Na+ |
| B、一定不存在的离子有Ag+、Ba2+、Al3+ |
| C、可能存在的离子是SO42- |
| D、白色沉淀乙只能是BaCO3 |
将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
| A、C2H4＞CO＞N2 |
| B、C2H4=CO=N2 |
| C、CO＞C2H4＞N2 |
| D、N2＞C2H4＞CO |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点 |
B、聚乙烯是由 分子组成的化合物，加热至某一温度，则可全部熔化 |
| C、同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的CO2质量相等 |
| D、油脂不是天然高分子化合物 |