题目内容
某无色溶液仅由Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行以下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
| A、一定存在的离子有CO32-、AlO2-、Na+ |
| B、一定不存在的离子有Ag+、Ba2+、Al3+ |
| C、可能存在的离子是SO42- |
| D、白色沉淀乙只能是BaCO3 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：
分析：①能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；
②说明发生了双水解，一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；
③气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．
②说明发生了双水解，一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；
③气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．
解答：
解：①中加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清，可知该溶液中一定不存在Ag+，一定存在CO32-，因Ba2+、Al3+与CO32-均能反应，所以一定不存在Ba2+、Al3+；向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，可知一定存在AlO2-；向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出，因②所得溶液中存在HCO3-，所以白色沉淀可能只有BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物，即原溶液中无法确定是否含有SO42-．综上分析，溶液中一定存在CO32-、AlO2-，因溶液呈电中性，则至少含有一种阳离子，一定存在Na+，
A、依据分析可知，一定存在：CO32-、AlO2-、Na+，故A正确；
B、依据分析可知，一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+，故B正确；
C、依据分析，不能确定是否存在硫酸根离子，故C正确；
D、白色沉淀可能只有BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物，故D错误，
故选：D．
A、依据分析可知，一定存在：CO32-、AlO2-、Na+，故A正确；
B、依据分析可知，一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+，故B正确；
C、依据分析，不能确定是否存在硫酸根离子，故C正确；
D、白色沉淀可能只有BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物，故D错误，
故选：D．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法．
练习册系列答案
相关题目
下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（ ）
| A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO- |
| B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- |
| C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D、石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3-、ClO- |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）| A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C、T元素既显金属性又显非金属性 |
| D、原子半径：T＞Q＞R |
电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、Cu2+ |
| C、Na+ |
| D、Mg2+ |
的各步反应方程式（必要的无机试剂自选，可不填满，也可补充）．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ）
A、试液
| ||||||||
B、试液
| ||||||||
C、试液
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D、试液
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