Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正确的是（　　）

• A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
• B、W的基态原子核外有2个未成对电子
• C、X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X
• D、Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，以此解答该题．

解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA 族，故A正确；
B．W的质子数为8，是氧元素，基态原子排布式为1s²2s²2p⁴，原子核外有2个未成对电子，故B正确；
C．X为Na元素，Y是Si元素，硅为原子晶体，熔点较高，故C错误；
D．SiCl₄可水解生成盐酸和硅酸，反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，其中硅酸为弱酸，故D正确．
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．