通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO₄溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼时粗铜板作极，阴极电极反应式为．电解过程中，电解液中c（Cu²⁺）（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理：

已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	4.7	5.4
完全沉淀	3.2	9.7	6.7	8.0

②Zn（OH）₂+2NaOH  Na₂ZnO₂+2H₂O
（2）滤液l中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是．
（4）滤渣1跟稀HNO₂反应的化学方程式是．
（5）滤液2通过、、过滤、、干燥等系列操作，得到胆矾晶体．
（6）测定电解废液的组成：

则滤液1中c（Cu²）=mol?L^-1，c（Fe²⁺）=mol?L^-1．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中OH^一的浓度制备纳米级Cu₂O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H₂O

通电  .

Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是（　　）

将16g铜置于100 mL浓硝酸中，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变淡，充分反应后，共收集到6.72 L（标准状况下）含两种氮氧化物的混合气体，且溶液中无固体剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．计算：
（1）所得混合气体的成分有（填写分子式）．
（2）将这些气体与O₂混合后通入水中，若所有气体完全被水吸收生成硝酸，则需要的O₂体积为 L（标准状况下）．
（3）硝酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到原来浓度，下列说法不正确的是（　　）

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于晶体．（填“离子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：合成纤维、、．
（3）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
①工业炼铁的主要化学反应方程式为．
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生 腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为．

向1000mL某稀硝酸中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉完全溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g．则下列结论正确的是（　　）

有BaCl₂ 和NH₄Cl混合溶液aL，将它分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液．使Cl^-离子完全沉淀，反应中分别消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．若原溶液中加入足量NaOH 溶液加热（假设其它全部逸出），则放出气体的物质的量是（　　）

工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的．若往电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，若二氧化硅完全反应，求生成物的质量各是多少，生成一样化碳在标准状况下的体积是多少？

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）

在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）