Question

有BaCl₂ 和NH₄Cl混合溶液aL，将它分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液．使Cl^-离子完全沉淀，反应中分别消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．若原溶液中加入足量NaOH 溶液加热（假设其它全部逸出），则放出气体的物质的量是（　　）

• A、2（y-2x）
• B、（y-2x）
• C、

  (2y-4x)

  α

• D、

  y-2x

  α

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的Ba²⁺离子的物质的量，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物质的量，再利用电荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），据此计算每份原溶液中的n（NH₄⁺），进而计算原溶液中n（NH₄⁺），由N元素守恒可知反应生成n（NH₃）=n_原溶液（NH₄⁺）．

解答： 解：BaCl₂ 和NH₄Cl混合溶液aL，将它分成两等份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，由SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，可知
n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知n（Cl^-）=n（AgNO₃）=y mol，
又溶液不显电性，则2n（Ba²⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），即2x mol+n（NH₄⁺）=y mol，故每份溶液中n（NH₄⁺）=（y-2x）mol，故n_原溶液（NH₄⁺）=2（y-2x） mol，
由N元素守恒可知反应生成n（NH₃）=n_原溶液（NH₄⁺）=2（y-2x）mol，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算、方程式的计算等，关键是利用电荷守恒计算铵根离子物质的量，难度中等．