题目内容
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O
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| A、钛电极发生氧化反应 |
| B、阳极附近溶液的pH逐渐增大 |
| C、离子交换膜应采用阳离子交换膜 |
| D、阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、钛极与电源负极相连是阴极发生氢离子得电子的还原反应；
B、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH值减小；
C、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；
D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，
B、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH值减小；
C、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；
D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，
解答：
解：A、钛极与电源负极相连是阴极发生氢离子得电子的还原反应，故A错误；
B、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH值减小，故B错误；
C、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜，故C错误；
D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故D正确；
故选：D．
B、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH值减小，故B错误；
C、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜，故C错误；
D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了电解原理的应用，在电解中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，难度不大；
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C、
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D、
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