（1）能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反应中属于放热反应的是（填序号），如果完全燃烧2g H₂生成液态水，那么放出的热量为kJ．
（2）一定条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ） 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为，当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为．
（3）25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为．

已知：反应4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

请回答：
（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是．
（2）断开1mol H-O 键所需能量约为kJ．

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题．
①试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变                      
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）正 v（N₂）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

已知硫铁矿在沸腾里中煅烧（2FeS₂+11O₂

高温  .

8SO₂+2Fe₂O₃）通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气（其中氮气的体积分数为0.80，氧气的体积分数为0.20），则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是多少．

恒温下将4molNH₃和2molCO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH₃+CO₂?NH₂CO₂NH₄，达到平衡时，CO₂转化率40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH₃的浓度为多少？

在如图所示的两个电化学装置中，连接灵敏电流计的并接通电路，两个电流计的指针均明显 偏转，下列说法错误的是（　　）

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的气体放出．下列符合这一现象的一组物质是（　　）

选项	a极板	b极板	X电极	Z溶液	装置图
A	锌	石墨	负极	CuSO4溶液
B	石墨	石墨	负极	NaOH溶液
C	银	铁	正极	AgNO3溶液
D	铜	石墨	负极	CuCl2溶液

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f．
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是．
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是．
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

（3）试剂X的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；
A．Fe和FeCl₃ B．FeCl₂和FeCl₃ C．Fe、FeCl₂和FeCl₃ D．Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：．
（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案．．

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O₂和CO₂的混合气体，其总反应为2CO+O₂═2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min时反应达到平衡状态，测得B、C的物质的量浓度为0.4mol?L^-1．请回答下列问题：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，B的转化率为．
（2）x=．
（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．

容器 起始浓度（mol?L-1）   物质	甲	乙	丙
A	0.03	0.06	0.04
B	0.01	0.02	0.01

则平衡时A的体积分数相等的容器是（示例：甲和丙）．平衡时丙容器中B的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物质的量浓度．