题目内容
在如图所示的两个电化学装置中，连接灵敏电流计的并接通电路，两个电流计的指针均明显 偏转，下列说法错误的是（ ）
| A、甲溶液中H+的移动方向是a→b |
| B、b电极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、一段时间后，d电极附近的溶液变红 |
| D、乙装置中的溶液会逐渐变浑浊 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、甲溶液中a是活泼的电极发生氧化反应，作负极，b为正极，所以H+离子移动的方向为a→b；
B、电极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O；
C、乙装置中发生吸氧腐蚀；
D、c极锌离子放电生成的锌离子与d极氧气放电产生的氢氧根离子结合成氢氧化锌浑浊．
B、电极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O；
C、乙装置中发生吸氧腐蚀；
D、c极锌离子放电生成的锌离子与d极氧气放电产生的氢氧根离子结合成氢氧化锌浑浊．
解答：
解：A、甲溶液中a是活泼的电极发生氧化反应，作负极，b为正极，所以H+离子移动的方向为a→b，故A正确；
B、电极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C、乙装置中发生吸氧腐蚀，电极反应式为：O2+2H2O-4e-═4OH-，所以d电极附近的溶液变红，故C正确；
D、c极锌离子放电生成的锌离子与d极氧气放电产生的氢氧根离子结合成氢氧化锌浑浊，故D正确；
故选B．
B、电极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C、乙装置中发生吸氧腐蚀，电极反应式为：O2+2H2O-4e-═4OH-，所以d电极附近的溶液变红，故C正确；
D、c极锌离子放电生成的锌离子与d极氧气放电产生的氢氧根离子结合成氢氧化锌浑浊，故D正确；
故选B．
点评：本题考查电化学的相关知识，学生只要掌握原电池的反应原理就可以迅速解题，比较容易．
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
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下列关于化合价的说法正确的是（ ）
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
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| D、Ka（HCN）＜Ka（HNO2 ） |
如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、该装置可以构成原电池，也可构成电解池 |
| B、a极可能发生反应：Cu2++2e-═Cu |
| C、b电极质量可能增加 |
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 | ||||
B、0.1 mol?L-1氨水加水稀释后，溶液中
| ||||
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| D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |