Question

恒温下将4molNH₃和2molCO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH₃+CO₂?NH₂CO₂NH₄，达到平衡时，CO₂转化率40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH₃的浓度为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：计算平衡状态的平衡常数，平衡常数随温度不变，压缩容器体积，温度不变，平衡常数不变，
                2NH₃+CO₂?NH₂CO₂NH₄，
起始量（mol/L）  2     1        0
变化量（mol/L）0.8     0.4      0.4
平衡量（mol/L） 1.2    0.6      0.4
若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时平衡常数不变，则氨气和二氧化碳浓度不变．

解答： 解：2NH₃+CO₂?NH₂CO₂NH₄，
起始量（mol/L）  2     1        0
变化量（mol/L） 0.8    0.4      0.4
平衡量（mol/L） 1.2    0.6      0.4
平衡常数K=

1

c2(NH3)c(CO2)

若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时平衡常数不变，则氨气和二氧化碳浓度不变，
氨气的平衡浓度=1.2mol/L，
答：达到新平衡时，NH₃的浓度为1.2mol/L．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算的分析应用，题目难度中等．