在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体 Ba（OH）₂5.13g，充分反应后，测得溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol/L（设溶液的体积不变），再经过过滤、干燥、得到沉淀物2.33g，求原溶液中SO₄^2-、H⁺的物质的量浓度分别是多少？

现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入100mL1.5mol?L^-1盐酸中：
（1）与盐酸反应最剧烈的金属是（填元素符号，下同）
（2）最后金属有剩余的是
（3）反应结束后，产生气体的质量最大的是．

盛有标况下40mLNO₂和N₂混合气体的量筒倒立在盛水的烧杯中，最后水的质量增加了0.036g，则原混合气体中N₂的体积为毫升．

两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（　　）

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

测定中和热的实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L^-1盐酸，还应加入的试剂是（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L^-1 NH₃?H₂O
b.50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固体
（2）烧杯间填满碎纸片的作用是．
（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填字母）．
a．盐酸的浓度
b．氢氧化钠溶液的浓度
c．氢氧化钠溶液的温度
d．反应过程中混合溶液的最高温度
e．反应过程中混合溶液的平均温度
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸与60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热（填“相等”或“不相等”）．
（5）将100mL 0.55mol?L^-1 CH₃COOH溶液与100mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液混合，测得该反应放出的热量为53.3kJ（折合成生成1mol H₂O放出的热量），1mol CH₃COOH与NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出热的文献值为-56.1mol?L^-1，则（1）中测得的实验值出现偏差的可能原因是（至少说出一点）．

在碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：
（1）标准状况下产生多少升气体？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？

将4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量水反应，生成的气体在标准状况下得到0.672L混合气体．该混合气体通过电火花产生器，恰好完全反应，则混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为（　　）

1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA…族改为0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名称和符号为．
（2）72号元素铪（Hf）位于周期，第列．价电子构型为．
（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质．写出BeCl₂在气态（相对分子质量在80-160之间）和固态[（BeCl₂）_n]时的结构．并说明Be的成键轨道类型．
（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的．预测周期表中应有种非金属元素，还有种尚未发现．