题目内容
测定中和热的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L-1盐酸，还应加入的试剂是
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固体
（2）烧杯间填满碎纸片的作用是
（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有
a．盐酸的浓度
b．氢氧化钠溶液的浓度
c．氢氧化钠溶液的温度
d．反应过程中混合溶液的最高温度
e．反应过程中混合溶液的平均温度
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热
（5）将100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液与100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合，测得该反应放出的热量为53.3kJ（折合成生成1mol H2O放出的热量），1mol CH3COOH与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出热的文献值为-56.1mol?L-1，则（1）中测得的实验值出现偏差的可能原因是
考点：中和热的测定
专题：
分析：（1）为了保证酸或碱中的一方完全反应，往往一方应过量；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）根据中和热测定的原理可知，需要记录的实验数据：酸、碱的初始温度，混合溶液的最高温度；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）根据中和热测定的原理可知，需要记录的实验数据：酸、碱的初始温度，混合溶液的最高温度；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答．
解答：
解：（1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，故答案为：b；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、混合溶液的最高温度，故答案为：cd；
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：相等；
（5）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：量热计的保温瓶绝热效果不好或酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确等．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、混合溶液的最高温度，故答案为：cd；
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：相等；
（5）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：量热计的保温瓶绝热效果不好或酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确等．
点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
练习册系列答案
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