题目内容
两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（ ）
| A、Cu、Zn |
| B、Na、Hg |
| C、Fe、Ca |
| D、Cu、Ca |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：假设金属与氯气反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
=
计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，注意氯气与铁反应生成FeCl3，以此解答该题．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：
解：假设金属与氯气反应都为+2价，两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，n（Cl2）=1mol，则生成氯化物为1mol，金属的平均相对原子质量为65，
A．Cu的相对原子质量为64，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于64～65之间，小于65，故A错误；
B．若Na为+2价，则相对原子质量为23×2=46，Hg的相对原子质量为200.6，可满足平均相对原子质量为65，故B正确；
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，若化合价为+2价，则相对原子质量为56×
=37.3，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，故C错误；
D．Cu的相对原子质量为64，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，故D错误．
故选B．
A．Cu的相对原子质量为64，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于64～65之间，小于65，故A错误；
B．若Na为+2价，则相对原子质量为23×2=46，Hg的相对原子质量为200.6，可满足平均相对原子质量为65，故B正确；
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，若化合价为+2价，则相对原子质量为56×
| 2 |
| 3 |
D．Cu的相对原子质量为64，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价．
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现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（ ）
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.01mol?L-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.01mol?L-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
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已知下列数据：pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（ ）
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N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
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