题目内容
盛有标况下40mLNO2和N2混合气体的量筒倒立在盛水的烧杯中，最后水的质量增加了0.036g，则原混合气体中N2的体积为 毫升．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：二氧化氮与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，水增加的质量为二氧化氮与水反应造成的，利用差量法计算出二氧化氮的物质的量、体积，然后计算出混合气体中氮气的体积．
解答：
解：二氧化氮与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据差量法可得：
3NO2+H2O=2HNO3+NO△m（溶液质量增加）
3mol 30g 108g
n（NO2） 0.036g，
则：n（NO2）=
=0.001mol，
标况下 0.001mol二氧化氮的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，
混合气体中氮气的体积为：40mL-22.4mL=17.6mL，
故答案为：17.6．
3NO2+H2O=2HNO3+NO△m（溶液质量增加）
3mol 30g 108g
n（NO2） 0.036g，
则：n（NO2）=
| 0.036g×3mol |
| 108g |
标况下 0.001mol二氧化氮的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，
混合气体中氮气的体积为：40mL-22.4mL=17.6mL，
故答案为：17.6．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确反应原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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| A、1：1：1 |
| B、1：1：2 |
| C、1：2：1 |
| D、4：3：2 |
常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、加热HA溶液时，溶液酸性增强 |
| B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4 |
| C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1 |
| D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（ ）
| 化学键 | 形成1mol化学键时放出的能量 |
| H-H | 436kJ |
| F-F | 157kJ |
| H-F | 568kJ |
| A、H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1 |
| B、2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量 |
| C、1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ |
| D、在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量 |
除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（ ）
| A、稀盐酸 | B、NaOH溶液 |
| C、水 | D、稀硫酸 |