Question

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

• A、4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/（L?min）
• B、此温度下该反应的平衡常数K=1.44
• C、达平衡后，升高温度，

  c(Z)

  c(X)．c(Y)

   减小，则正反应△h＞0
• D、若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：

分析：A、依据图表数据结合反应速率概念计算，V=

△c

△t

计算得到；计算X的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算Z的反应速率；
B、依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数=

生成物平衡你的幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
C、升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；
D、反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变．

解答： 解：A、依据图表数据结合反应速率概念计算，V（X）=

△c

△t

=

(1.100-1.075)mol

10L×(6-4)min

=0.00125mol/L?min，V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/L?min=0.0025mol/L，故A正确；
B、依据化学平衡三段式列式计算，
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
变化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常数=

生成物平衡你的幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

=

0.122

0.1×0.1

=1.44，故B正确；
C、升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算应用，掌握基础是解题关键，注意影响因素的理解应用，题目难度中等．