可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（　　）

把50mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液和50mL 1mol?L^-1Fe（SO₄）₃溶液混合，需加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO₄^2-全部沉淀？产生沉淀质量多少克？

根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4 mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5 mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）②组情况表明，c0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）

有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（　　）

NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃→7N₂+12H₂O）．现有NO与NO₂（不含N₂O₄）混合气体90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，产生78mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm³．则（　　）

绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如图1．

（上述过程所加试剂均过量）
试回答：
（1）操作I为（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为．
（3）操作Ⅲ的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥．
（4）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②该同学设计的滴定方式（图2），最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）
③滴定时发生反应的离子方程式为：．
④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
⑤计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO↑+2H₂O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（　　）

进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（　　）

已知2X+O₂→2是原子利用率为100%的转化．下列对X的推断中不正确的是（　　）