题目内容
NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．则（ ）
| A、原混合气体的平均组成为NO1.1 |
| B、原氨水的浓度约为17.3mol/L |
| C、吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L |
| D、吸收后氨水的质量分数约为0.5 |
考点：有关混合物反应的计算,物质的量浓度的相关计算,元素质量分数的计算
专题：
分析：A．根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量，再计算出原混合气体的平均分子组成；
B．缺少溶液体积，无法计算原氨水的物质的量浓度；
C．根据质量守恒可求得反应后溶液质量，进而求得溶液的体积和溶液的浓度；
D．根据C可知吸收后氨水溶液的质量，根据A可知反应后溶液中氨水的物质的量，再计算出吸收后氨水的质量分数．
B．缺少溶液体积，无法计算原氨水的物质的量浓度；
C．根据质量守恒可求得反应后溶液质量，进而求得溶液的体积和溶液的浓度；
D．根据C可知吸收后氨水溶液的质量，根据A可知反应后溶液中氨水的物质的量，再计算出吸收后氨水的质量分数．
解答：
解：根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n（NH3）+90mol=78mol×2，n（NH3）=66mol，
设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为（90mol-x），则：66mol×3=xmol×2+（90-x）mol×4，x=81mol，二氧化氮的体积为：（90mol-81）=9mol，
A．原混合气体中含有9molNO2、81molNO，则平均氧原子数为：
=1.1，则原混合气体的平均组成为NO1.1，故A正确；
B．题中数据无法计算原氨水溶液体积，则无法计算原氨水的物质的量浓度，故B错误；
C.4.45×103g+81mol×30g?mol-1+9mol×46gmol-1-78mol×28g?mol-1=5110g，反应后溶液体积为：
≈5214mL=5.214L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量为：
-66mol≈12.53mol，吸收后氨水的物质的量浓度为：
≈2.4 mol?L-1，故C正确；
D．根据C可知，吸收后氨水的质量为：5110g，氨气的物质的量为12.53mol，则稀释后氨水的质量分数为：
×100%=4.2%，故D错误；
故选AC．
设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为（90mol-x），则：66mol×3=xmol×2+（90-x）mol×4，x=81mol，二氧化氮的体积为：（90mol-81）=9mol，
A．原混合气体中含有9molNO2、81molNO，则平均氧原子数为：
| 81mol×1+9mol×2 |
| 90mol |
B．题中数据无法计算原氨水溶液体积，则无法计算原氨水的物质的量浓度，故B错误；
C.4.45×103g+81mol×30g?mol-1+9mol×46gmol-1-78mol×28g?mol-1=5110g，反应后溶液体积为：
| 5110g |
| 0.98g/mL |
| 4.45×103g×30% |
| 17g/mol |
| 12.53mol |
| 5.214L |
D．根据C可知，吸收后氨水的质量为：5110g，氨气的物质的量为12.53mol，则稀释后氨水的质量分数为：
| 17g/mol×12.53mol |
| 5110g |
故选AC．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度稍大，试题计算量较大，涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．
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