题目内容
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O） |
| B、反应达到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O） |
| C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D、寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比为正反应速率之比．
C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
D、催化剂能加快反应速率．
B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比为正反应速率之比．
C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
D、催化剂能加快反应速率．
解答：
解：A、反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（NH3）?c（O2）和c（NO）?c（H2O）是否相等无关，故A错误；
B、反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B错误；
C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误；
D、合适的催化剂能加快反应速率，所以能提高氨气的产率，故D正确．
故选D．
B、反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B错误；
C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误；
D、合适的催化剂能加快反应速率，所以能提高氨气的产率，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
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| B、1s22s22p2→1s22s22p1 |
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| D、1s22s22p3→1s22s22p2 |