下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） | ||
| B、在0.1mol?L-1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 | ||
| C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
|
如表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）
| pH | c（CrO42-） | c（HCrO4-） | c（ Cr2O72-） | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
| A、铬酸的第一步电离是完全电离 |
| B、铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 |
| C、pH越大，电离出的CrO42-浓度越大 |
| D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O |
人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（ ）
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
| A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 |
| B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 |
| C、血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒 |
| D、如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH值略下降 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1：4.3×10-7 Ka2：5.6×10-11 |
| A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、a mol?L-1 HCN与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b |
| C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小 |
| D、将0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应 |
下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A、用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗 |
| B、HNO2是共价化合物 |
| C、常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2 |
| D、HNO2溶液不与NaCl反应 |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 |
| B、pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c（Cl-） |
| C、加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 |
| D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO-3）＞c（CO32-） |
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| A、加少量烧碱溶液 |
| B、加入金属锌 |
| C、加少量冰醋酸 |
| D、加水 |
pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是（ ）
| A、强酸 | B、弱酸 |
| C、改变量相等 | D、不能确定 |