题目内容
现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水．请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： ；
所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因： ．
（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
所得溶液的pH
（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸得到的是氯化铵溶液，据此确定溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序．
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸得到的是氯化铵溶液，据此确定溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序．
解答：
解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，酸性增强，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中
减小，故答案为：减小；
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）c若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸得到的是氯化铵溶液，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）c若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸得到的是氯化铵溶液，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及应用知识，属于综合知识的考查题，难度中等．
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