Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　　）

• A、加少量烧碱溶液
• B、加入金属锌
• C、加少量冰醋酸
• D、加水

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要使溶液中c（H⁺）和c（CH₃COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答： 解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，促进CH₃COOH的电离，则比值减小，故A错误；
B．加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．