Question

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）
H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O
H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-
H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-．

• A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
• B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
• C、血液被稀释，会导致c（H⁺）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒
• D、如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c（H⁺）上升，pH值略下降

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，溶液中氢离子浓度基本不变；
B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定；
C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H⁺）显著减小，上述缓冲系统的平衡向左移，导致pH基本不变；
D、CO₂进入血液，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O向左移动，c（H⁺）增大，pH略减小．

解答： 解：A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度基本不变，从而维持pH稳定，故A正确；
B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-?HPO₄^2-，H⁺+HPO₄^2-?H₂PO₄^-，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；
C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H⁺）显著减小，上述缓冲系统的平衡向左移，导致pH基本不变，不可能引起碱中毒，故C错误；
D、在人体进行呼吸活动时，CO₂进入血液，平衡H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃?CO₂+H₂O向左移动，c（H⁺）增大，pH略减小，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电离平衡，和平衡的移动，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大．