Question

炼金废水中含有络离子[Au（CN）₂]⁺，其电离出的CN-有毒，当H+结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：
（1）HCN的结构式为

 

，电离方程式为

 

NaCN溶液的pH

 

 7．
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为

 

（3）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为

 

，
在酸性条件下，ClO^-也能氧化成CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定；HCN是弱电解，部分电离，而NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性；
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，第一步电离出一个CN^-；
（3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子；
（4）在酸性条件下，考虑CN^-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN．

解答： 解：（1）HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp²杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H-C≡N，HCN是弱电解，部分电离，而NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为：H-C≡N；HCN?H⁺+CN^-；＞；
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，第一步电离出一个CN^-，电离方程式为[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-，
故答案为：[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-；
（3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，故答案为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；
（4）在酸性条件下，考虑CN^-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：在酸性条件下CN^-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN．

点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离，电解质溶液的酸碱性，以及氧化还原有关知识，比较容易．