写出下列化合物的结构简式
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷；
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）3，5-二甲基-3-庚烯；
（4）3-乙基-1-辛烯；
（5）间甲基苯乙烯．

下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（　　）

已知，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（　　）

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O2			HF
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因；
（3）H₂O分子的立体构型为，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结
合．请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl（选填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F．
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或 离子	PbCl2	XeF4	SnCl62-	PF3Cl2	HgCl42-	ClO4-
空间 构型

与事实吻合的离子方程式是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）