题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都可以设计成电解池反应 |
| B、电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（ Cu2+）均保持不变 |
| C、电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 |
| D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 设计成电解池，应用Cu作阳极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、自发的氧化还原反应能设计原电池；
B、电解精炼铜时，比铜活泼的金属首先放电；
C、氯化铝是共价化合物，氧化镁的熔点高；
D、铜与稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应．
B、电解精炼铜时，比铜活泼的金属首先放电；
C、氯化铝是共价化合物，氧化镁的熔点高；
D、铜与稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应．
解答：
解：A、自发的氧化还原反应能设计原电池，故A错误；
B、电解精炼铜时，比铜活泼的金属首先放电，所以铜离子浓度减小，故B错误；
C、氯化铝是共价化合物，不能电解生成铝，氧化镁的熔点高所以用电解氯化镁，故C错误；
D、铜与稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以要想反应发生，只能构成原电池，而且Cu作阳极发生氧化反应，故D正确；
故选D．
B、电解精炼铜时，比铜活泼的金属首先放电，所以铜离子浓度减小，故B错误；
C、氯化铝是共价化合物，不能电解生成铝，氧化镁的熔点高所以用电解氯化镁，故C错误；
D、铜与稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以要想反应发生，只能构成原电池，而且Cu作阳极发生氧化反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚构成原电池的条件是自发的氧化还原反应，比较容易．
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在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g） 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（ ）
| A、容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2 |
| B、单位时间消耗n mol/L A同时生成nmol/L C |
| C、容器内压强不随时间变化 |
| D、混合气体的密度不随时间变化 |
甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）
| A、16% | B、37% |
| C、48% | D、无法计算 |
可以正确描述碳原子结构的化学用语是
（ ）
（ ）
A、碳-12原子：
| ||
B、原子结构示意图： | ||
C、原子核外能量最高的电子云图象： | ||
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
| B、Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
已知，还原性I-＞Fe2+＞Br-．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ）
| A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl- |
| B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- |
| C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl- |
| D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- |
化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（ ）
| A、青铜器、硬币都属于纯净物 |
| B、葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 |
| C、往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应 |
| D、鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 |
