题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | ||||
| B、FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- | ||||
C、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合反应客观事实，Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁与一氧化氮和水；
B．二价铁离子还原性弱于碘离子，氯气少量先氧化碘离子；
C．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水．
B．二价铁离子还原性弱于碘离子，氯气少量先氧化碘离子；
C．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水．
解答：
解：A．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+NO3-++28H+=NO↑+3Fe3++14H2O，故A错误；
B．FeI2溶液中通入极少量Cl2，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O
2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．
B．FeI2溶液中通入极少量Cl2，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法和反应的实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 |
| B、煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源 |
| C、电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率 |
| D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染 |
以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体，其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）| A、电极a为电源的阴极 |
| B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 |
| C、电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O |
| D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：
| ||
B、过氧化氢的电子式： | ||
C、氯离子的结构示意图： | ||
D、1，3-二甲基丁烷： |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列对化学知识的认识正确的是（ ）
| A、H2与T2互为同位素 |
| B、氯化铵、氯化银都属于强电解质 |
| C、离子化合物中一定不含共价键 |
| D、SO2、CO均属于酸性氧化物 |
某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ）
| A、用托盘天平称得11.7g食盐 |
| B、用100ml量筒量取5.26ml盐酸 |
| C、用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5 |
| D、用托盘天平称得8.36g锌粒 |