Question

已知，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（　　）

• A、2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• B、2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C、2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• D、2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：氯气的氧化性强于碘和溴、三价铁离子，能够氧化碘离子和溴离子、三价铁离子，因为还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，据此分析解答．

解答： 解：A.2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-表示氯气量不足，I^-全部被氧化，Fe²⁺部分被氧化，溴离子不反应，故A正确；
B.2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，表示氯气量不足，I^-全部被氧化，Fe²⁺全部被氧化，溴离子不反应，故B正确；
C.2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-表示I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，故C正确；
D.2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-表示碘离子、溴离子全部被氧化，二价铁离子部分被氧化，因为二价铁离子还原性强于溴离子，所以应先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确三种离子还原性强弱关系和氧化还原反应的强弱规律是解题关键，注意氯气用量对反应的影响，题目难度中等．