题目内容
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| B、向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| D、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫酸酸性大于亚硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水；
B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开；
C．次氯酸钙与二氧化碳反应反应生成碳酸钙沉淀；
D．碘化氢过量，硝酸根离子、铁离子都参与反应．
B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开；
C．次氯酸钙与二氧化碳反应反应生成碳酸钙沉淀；
D．碘化氢过量，硝酸根离子、铁离子都参与反应．
解答：
解：A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故A正确；
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水，一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；
故选A．
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水，一水合氨不能拆开，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，D为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
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金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 |
| D、四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑ |
| C、NaHCO3溶液发生水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O | ||||
| B、碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O | ||||
D、用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl-+2H2O
|
下列物质中，肯定为纯净物的是（ ）
| A、只由一种元素组成的物质 |
| B、只由一种原子组成的物质 |
| C、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 |
| D、只由一种分子组成的物质 |
将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）
| A、1：3 | B、2：3 |
| C、1：4 | D、2：7 |