短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是．
（2）Z的原子结构示意图为．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是．
A．原子序数：X＞W               
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W   
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；C转化生成D的离子方程式为．
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）_n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH^-）= mol?L^-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）_n]=4.0×l0^-12）．

向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

合金是建造航空母舰的主体材料，如航母螺旋桨主要用铜合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为．
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合如图所示信息推断该合金中除铜外一定含有．

甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
①CH₃Cl    ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃    ④CCl₄．

酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．

（1）化合物I的分子式是，1mol化合物I完全燃烧，消耗mol氧气．
（2）酯交换属于反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：．
（3）下列关于化合物I的说法正确的是．
A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B  1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C 化合物I可以发生银镜反应
D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰
（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体．
a．能与FeCl₃发生显色反应； b．苯环上的一氯代物有两种； c．能与氢氧化钠发生水解反应．

化合物E能制解热镇痛药．以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如图：

已知，，请填写下列空格：
（1）反应①、②的反应类型、；E的分子式．
（2）A的结构简式，分子中官能团的名称．
（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式．D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式．
（4）可选用下列试剂中的（填编号）来鉴别D和B的水溶液．
a．FeCl₃溶液      b．FeSO₄溶液 c．NaHCO₃溶液      d．NaOH溶液
（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式
①是一种芳香族化合物，②属α-氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子．

用芳香烃A为原料合成某香料中间体G的路线如下；

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称．
（2）A→B的反应类型是；D→E的反应类型是；E→F为消去反应，该反应的反应条件为．
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；F→G．
（4）E有多种同分异构体，其中的一种符合下列条件：
①分子内含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②苯环上的一氯取代物，只有两种；
③1mol该物质与NaOH溶液反应，最大能消耗3mol的NaOH，该同分异构体的结构简式为．

许多有机化合物中都含有N元素．
（1）无色油状液体苯胺 （）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．
a．酸性           b．碱性          c．还原性            d．氧化性
（2）尼龙可以由1，6-己二酸与H₂NRNH₂在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．
（3）分子式为C₃H₉N的有机物有种可能的结构．
（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．

环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为．现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g?cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1（97.8）*	0.9624	微溶于水
环己酮	98	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	18	100.0	0.9982

（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na₂Cr₂O₇溶液．酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为（填字母）．
A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na₂Cr₂O₇溶液的体积为35mL，则应选取（填“100mL”或“250mL”）的三颈瓶．
（3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是的混合物．
（4）合成装置中冷凝管的作用是，冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B．加入氯化钠固体的作用是．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制装置中的两处错误分别是：、．