Question

向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、a→b时的沉淀成分为BaSO₄与Mg（OH）₂
• B、原混合溶液中：n（HCl）=2mol
• C、c点时的溶液中c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（Ba²⁺）
• D、b→c时发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段发生的反应为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，对应图象为a-b段；
图象b-c段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，则此时消耗氢离子为2mol；
c-d段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，说明原溶液中含有镁离子1mol；
d-e段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀，据此进行解答．

解答： 解：向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段发生的反应为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，对应图象为a-b段；图象b-c段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，此过程中消耗2mol氢离子；c-d段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，说明原溶液中含有镁离子1mol；d-e段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀，
A．根据分析可知，a→b时的沉淀成分为BaSO₄，故A错误；
B．a-b段、b-c段总共消耗2mol氢氧化钡，说明原混合液中含有4molHCl，故B错误；
C．c点时为氯化镁、氯化钡的混合液，氢氧根离子浓度非常小，则离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据分析可知，b→c时发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了混合物反应的计算，侧重考查离子反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．