Question

合金是建造航空母舰的主体材料，如航母螺旋桨主要用铜合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为

 

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②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合如图所示信息推断该合金中除铜外一定含有

 

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Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：①铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子加入溶液，过滤得到白色沉淀是氢氧化铝，根据n=

m

M

计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Cu的质量，再根据质量分数定义计算；
②+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，pH=3.4时开始出现沉淀为Al（OH）₃，pH=8.0时过滤沉淀为Ni（OH）₂，因此该铜合金中还含Al、Ni．

解答： 解：①Cu²⁺在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）₃沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m（Al）=27g/mol×

39g

78g/mol

=13.5g，故该合金中铜的质量分数为：

80g-13.5g

80g

=83.1%，
故答案为：83.1%；
②+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）₃、pH=8.0时过滤沉淀Ni（OH）₂，因此该铜合金中还含Al、Ni，
故答案为：Al、Ni．

点评：本题考查了混合物反应的计算、难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，（2）为易错点，明确图象中金属离子开始沉淀与溶液pH的关系为解答关键．