有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：

已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是．
（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J．
（3）写出F生成G的化学方程式．
（4）写出J的结构简式．
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
①FeCl₃溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．

正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

（1）试剂1为，操作2为，操作3为．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式
（3）写出正丁醛与新制Cu（OH）₂反应方程式．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）
（1）OA段发生的反应为：（用离子方程式表示，下同）AB段发生的反应为：
（2）C点溶液中的溶质为：（填化学式）
（3）原混合酸中NO₃^-的物质的量为：mol，硫酸的物质的量浓度为：mol?L^-1
（4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为：g．

室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体．已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度．

铝合金是一种重要的无机功能材料，月宫中“玉兔”，深海中的“蛟龙”，都离不开它，工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，常含有SO₂，MgO，Fe₂O₃等杂质）冶炼铝的主要流程如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中涉及Al₂O₃的离子方程式；沉淀甲的主要成分：（填化学式）．
（2）该流程中用到几次过滤操作，过滤过程中用到的玻璃仪器出了漏斗、烧杯之外，还有；洗涤沉淀的操作方法为．
（3）写出滤液2通入过量的CO₂，的化学方程式：，检验滤液3中阳离子的方法为．
（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，若生产中每生成8.1g的Al，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是．

在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ.2KClO₃+2MnO₂

△   .

2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A

△   .

D+MnO₂+C↑
Ⅲ．B+D

△   .

2KCl+MnO₂+C↑
（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）
（2）反应Ⅲ的化学方程式是：
（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有mol电子发生转移．

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H₂Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（　　）