Question

四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法正确的是（　　）

• A、与W相邻的同主族元素单质的重要用途是制作光纤
• B、X单质不可能置换出W单质
• C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
• D、由非金属性强弱可知，不可能由W的含氧酸制备Z的含氧酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；
W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；
这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，
A．光导纤维的成分的二氧化硅；
B．镁能置换出C；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
D．碳酸的酸性大于HClO．

解答： 解：四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，则X、Z处于同一周期，第三周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；
W和X元素原子内质子数之比为1：2，则W原子核内质子数是6，为C元素；
这四种原子的最外层电子数之和为19，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，则Y原子最外层电子数为6，其原子序数大于Mg而小于Cl，所以Y是S元素，
A．W是C元素，与W相邻的同主族元素单质是Si，单质Si的重要用途是制作硅芯片和硅太阳能电池，故A错误；
B．X是Mg元素、W是C元素，2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，所以Mg能置换出C，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故C正确；
D．碳酸的酸性大于HClO，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成HClO，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断、应用能力，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意Mg和二氧化碳的反应，易错选项是D，注意：没有注明是Cl元素的最高价含氧酸．