题目内容
W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
| A、X的金属性强于W的金属性 |
| B、W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 |
| C、W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X |
| D、Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，Y的氢化物为H2Y，则Y为第VIA族元素，Z的某种含氧酸有漂白性，Z为Cl元素，这几种元素同一周期，则Y为S元素；W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素、X是Al元素，
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
B．AlCl3是共价化合物；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．Y的氧化物是二氧化硫，Z单质是氯气，在水溶液中二氧化硫和氯气发生氧化还原反应．
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
B．AlCl3是共价化合物；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．Y的氧化物是二氧化硫，Z单质是氯气，在水溶液中二氧化硫和氯气发生氧化还原反应．
解答：
解：W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，Y的氢化物为H2Y，则Y为第VIA族元素，Z的某种含氧酸有漂白性，Z为Cl元素，这几种元素同一周期，则Y为S元素；W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素、X是Al元素，
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以 X的金属性弱于W的金属性，故A错误；
B．AlCl3是共价化合物，NaCl是离子化合物，故B错误；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X，故C正确；
D．Y的氧化物是SO2，Z单质是Cl2，在水溶液中二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的浅绿色褪去，故D错误；
故选C．
A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以 X的金属性弱于W的金属性，故A错误；
B．AlCl3是共价化合物，NaCl是离子化合物，故B错误；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X，故C正确；
D．Y的氧化物是SO2，Z单质是Cl2，在水溶液中二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的浅绿色褪去，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断、运用能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律及元素化合物性质，易错选项是B，注意氯化铝中含有共价键不含离子键，不能用熔融氯化铝冶炼Al．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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| B、2Q1=Q2 |
| C、2Q1＜Q2 |
| D、2Q1＞Q2 |
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