题目内容
在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A
D+MnO2+C↑
Ⅲ．B+D
2KCl+MnO2+C↑
（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）
（2）反应Ⅲ的化学方程式是：
（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有 mol电子发生转移．
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
| ||
Ⅱ.2A
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Ⅲ．B+D
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（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）
（2）反应Ⅲ的化学方程式是：
（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由质量守恒定律及发生的反应，利用反应②可知A为KMnO4，D为K2MnO4，C为气体应为O2，B为气体，则B为Cl2，
则①2KClO3+2MnO2
2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO4
2KCl+MnO2+O2↑
（1）反应Ⅰ中Mn、O元素的化合价升高，是还原剂生成氧化产物；
（2）由上述分析可知发生的反应；
（3）要制取1.5mol氧气，利用O元素的化合价变化计算转移电子．
则①2KClO3+2MnO2
| △ |
②2KMnO4
| △ |
③Cl2+K2MnO4
| ||
（1）反应Ⅰ中Mn、O元素的化合价升高，是还原剂生成氧化产物；
（2）由上述分析可知发生的反应；
（3）要制取1.5mol氧气，利用O元素的化合价变化计算转移电子．
解答：
解：由质量守恒定律及发生的反应，利用反应②可知A为KMnO4，D为K2MnO4，C为气体应为O2，B为气体，则B为Cl2，
则①2KClO3+2MnO2
2KMnO4+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑
（1）反应Ⅰ中Mn、O元素的化合价升高，是还原剂生成氧化产物，所以氧化产物为KMnO4和O2，故答案为：KMnO4和O2；
（2）由上述分析可知Ⅲ发生的反应为Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑，故答案为：Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；
（3）要制取1.5mol氧气，由O元素的化合价变化可知转移电子为1.5mol×2×（2-0）=6mol，故答案为：6．
则①2KClO3+2MnO2
| △ |
②2KMnO4
| △ |
③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑
（1）反应Ⅰ中Mn、O元素的化合价升高，是还原剂生成氧化产物，所以氧化产物为KMnO4和O2，故答案为：KMnO4和O2；
（2）由上述分析可知Ⅲ发生的反应为Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑，故答案为：Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；
（3）要制取1.5mol氧气，由O元素的化合价变化可知转移电子为1.5mol×2×（2-0）=6mol，故答案为：6．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握质量守恒定律及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应机理的考查，注意从守恒的角度推断物质及判断元素的化合价，题目难度不大．
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合成
（部分试剂和反应条件已去）．
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B．
C．
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