在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）
| A、X为0.2 mol/L |
| B、Y为0.1 mol/L |
| C、Z为0.4 mol/L |
| D、Z为0.1 mol/L |
反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A、v（NH3）=0.0100 mol/（L?s） |
| B、v（O2）=0.00125 mol/（L?s） |
| C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s） |
| D、v（H2O）=0.045 mol/（L?s） |
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
| A、1.2mol/（L?min） |
| B、1mol/（L?min） |
| C、0.6mol/（L?min） |
| D、0.4mol/（L?min） |
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态 |
| C、该正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0 |
锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（ ）
| A、向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度 |
| B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4 |
| C、向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液 |
| D、向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、温度升高，正逆反应速率都增大 |
| B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| C、可逆反应只是代表少数反应 |
| D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
| A、容器内压强不再变化 |
| B、Fe3O4的物质的量不变 |
| C、v（H2O）=v（H2） |
| D、反应不再进行 |
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、（a+b）＞（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变小 |
下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ）
| A、稳定性：HCl＜HBr |
| B、非金属性：Cl＞Br |
| C、酸性：HClO4＞HBrO4 |
| D、氧化性：Cl2＞Br2 |
除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是（ ）
| A、反应的温度 |
| B、催化剂 |
| C、反应体系的压强 |
| D、反应物的浓度 |