题目内容
锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（ ）
| A、向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度 |
| B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4 |
| C、向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液 |
| D、向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．
解答：
解：A、锌与硝酸反应不生成氢气，故A错误；
B、改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B错误；
C、加入大量CuSO4溶液，随形成原电池能够加快反应速率，但硫酸铜溶液太多，将溶液稀释，产生氢气速率不一定加快，故C错误；
D、加入4.5mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D正确；
故选D．
B、改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B错误；
C、加入大量CuSO4溶液，随形成原电池能够加快反应速率，但硫酸铜溶液太多，将溶液稀释，产生氢气速率不一定加快，故C错误；
D、加入4.5mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．
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下列说法正确的是（ ）
| A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ?mol-1 | ||||||||||
| B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||||||||
C、已知：
 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol-1=-384 kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的结论正确的是（ ）| A、该反应的△H＜0 |
| B、达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C、若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应 |
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除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是（ ）
| A、反应的温度 |
| B、催化剂 |
| C、反应体系的压强 |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、氢离子在铜片表面被氧化 |
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| C、电子从锌片经导线流向铜片 |
| D、铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
在化学电源中，转化为电能的是（ ）
| A、动能 | B、化学能 |
| C、热能 | D、太阳能 |
