题目内容
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态 |
| C、该正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答：
解：A、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；
B、达到平衡时，I2（g）浓度不再变化，所以颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态，故B正确；
C、反应的状态不同，正逆反应速率的比值不同，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故C错误；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误．
故选B．
B、达到平衡时，I2（g）浓度不再变化，所以颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态，故B正确；
C、反应的状态不同，正逆反应速率的比值不同，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故C错误；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0．
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某有机物M在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为11：9，下列关于M的推断正确的是（ ）
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在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（ ）
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下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ）
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下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）
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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
| A、BCl3 |
| B、H2S |
| C、CCl4 |
| D、N2 |